第三章  有机化合物

第3节   生活中两种常见的有机物——乙醇

【使用说明】

1、利用10分钟，先阅读必修二P73-75页前三行 ，将教材中重要的内容进行勾画。

2、利用20分钟完成学案，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“我的疑惑”处。

【学习目标】

1、通过预习，了解烃的衍生物与官能团的定义，能说出乙醇的物理性质，掌握乙醇的结构。

2、通过钠与乙醇反应的实验，理解钠与乙醇反应的特点，提高动手能力、观察能力、思维能力。

3、通过乙醇催化氧化的实验，理解催化氧化的机理，并认识官能团与有机物性质的关系，建立“结构决定性质”的有机物学习模式；通过小组合作探究，培养问题意识和善于合作的团队精神。

【重点难点】重点：乙醇的结构特点和主要化学性质。      难点：乙醇的化学性质。

预习案

【知识准备】

1、通过上网或资料查找，了解生活中各种酒类的酒精含量、白酒的度数所表示的含义以及不同浓度医用酒精的用途等。

 

 

2、钠与水反应的化学方程式：                                    反应类型             

反应现象：                                                                

原因：                                                                    

【教材助读】

一、烃的衍生物和官能团  (通过阅读教材，了解烃的衍生物和官能团的定义，能列举一些烃的衍生物，指出一些常见有机物中的官能团，会书写官能团的结构简式和名称。) 

1、烃的衍生物：烃分子中的             被其他                 所取代的而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。例如：                                       等都属于烃的衍生物。

2、官能团：决定有机化合物的               的                       叫做官能团。

二、乙醇的物理性质  (通过教材和生活经验，能说出乙醇的物理性质，并解释一些有关的现象。)

3、乙醇俗称          ，是      色有          的     体，密度比水     ，沸点          ，乙醇易          ，能够溶解多种           和           ，能与水以任意比例           。

三、乙醇的结构  

4、书写出乙醇的分子式、结构式、结构简式，并明确乙醇的官能团。

四、乙醇的化学性质  (能书写并识记乙醇与钠、乙醇燃烧、乙醇催化氧化反应方程式；知道乙醇可以被哪些强氧化剂氧化。）

5、乙醇与钠反应的化学方程式：                                   反应类型            

推测反应现象：                                                                   

6、乙醇的氧化反应

（1）燃烧：产生       色火焰，放出大量的热。方程式：                               

（2）催化氧化：乙醇在             做催化剂的条件下，可以被氧气氧化成乙醛。

化学方程式：                                           

（3）被氧化剂氧化：乙醇还可以被酸性            溶液或酸性            溶液反应，被直接氧化成为             。

【预习自测】

1、请判断下列物质是否属于烃的衍生物，写出下列有机物的官能团和名称

2、-OH 与OH_有什么区别？请填写下表。

 

3、下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是(       )

A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去。

B．乙醇不能用于萃取碘水中的碘。

C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒。

D．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒香不怕巷子深”的说法。

4、如何检验酒精中是否含有水，现象如何？酒精中含有的水，应该怎样除去？

 

【我的疑惑】____________________     _                      _________________________   

探究案

【探究目标】

1、通过钠与乙醇反应的实验，对比钠与水反应现象的不同，理解钠与乙醇反应的特点。

2、通过乙醇催化氧化的实验，理解催化氧化的机理，并认识官能团与有机物性质的关系。

探究一：乙醇与钠反应

1、实验操作：取一支试管，加入2—3ml的乙醇，夹取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去外面的氧化层，放入试管中，观察现象。

实验分析：（1）与钠与水反应的现象对比并分析原因？（2）怎样检验生成的气体是什么？

实验结论：

 

2、（1）C2H6与C2H60分子式中相差一个氧原子，请根据乙烷的结构推断C2H60可能的结构。

（2）请根据乙醇与钠的反应，设计实验确定乙醇的结构？

 

 

 

 

 

探究二：乙醇的氧化反应

1、 实验操作：用小试管取2～3mL无水乙醇，用酒精灯外焰加热一端绕成螺旋状的铜丝至红热，将铜丝趁热插到盛有乙醇的试管底部，反复操作几次，观察铜丝颜色和液体气味的变化。

实验现象：①加热螺旋状的铜丝, 铜丝的颜色变化:__    __ → ___     __。②将铜丝插到乙醇中，铜丝的颜色变化:__    __ → ___    __，试管中的液体有            气味。

实验分析：（1）通过实验现象分析乙醇催化氧化的机理，写出反应方程式。

反应方程式①：

②：

总反应为：

（2）铜丝在反应前后质量是否有变化，乙醇催化氧化过程中Cu起到什么作用。

 

（3）具有刺激性气味的液体是乙醛（          ），对比乙醇和乙醛的结构，分析反应过程中乙醇的断键部位。

 

2、你知道交警检查司机是否酒驾的装置中，主要含有什么物质吗？检验原理是什么？

 

【小结】如右图所示，乙醇与钠反应时在何处断键（       ）

乙醇发生催化氧化反应时在何处断键    （       ）

巩固案

1、比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是(     )

A．两个碳原子都以单键相连B．乙醇可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代后的产物

C．分子里含６个相同的氢原子D．乙醇与钠反应平缓，所以乙醇羟基上的氢不如水中的氢活泼

2、能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是（     ）

A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2O                B．乙醇能与水以任意比混溶  

C．0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05mol H2       D．乙醇能发生氧化反应

3、下关于乙醇的说法正确的是（     ）

A．乙醇在水溶液中能电离出H+ ，乙醇是电解质。   

B．乙醇结构中有-OH，所以乙醇显碱性。     

C．乙醇分子中只有乙基上的氢原子可被钠置换。      

D．人们利用白酒浸泡中药制成药酒，是利用乙醇可以溶解许多无机化合物和有机化合物。

4、CH2=CHCH2OH可能发生的反应类型有(     )

①加成反应         ②氧化反应       ③置换反应       ④中和反应

A、①②            B、①②③        C、①③④         D、①②③④